Đáp án:
\(SO_2\)
\({m_{S{O_2}}} = 19,2{\text{ gam}}\)
\({m_{{H_2}O}} = 5,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Hợp chất \(A\) tạo bởi \(S;O\) nên có dạng \(S_xO_y\)
Ta có:
\({M_A} = x{M_S} + y{M_O} = 32x + 16y\)
Ta có:
\(\% {m_S} = \frac{{32x}}{{32x + 16y}} = 50\% \to 32x = 16x + 8y \to 16x = 8y\)
\( \to x:y = 8:16 = 1:2\)
Vậy \(A\) có dạng \(SO_2\) (lưu huỳnh dioxit)
Phản ứng xảy ra:
\(2NaOH + S{O_2}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{S{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{N{a_2}S{O_3}}} = {n_{{H_2}O}}\)
\( \to {m_{S{O_2}}} = 0,3.(32 + 16.2) = 19,2{\text{ gam}}\)
\({m_{{H_2}O}} = 0,3.18 = 5,4{\text{ gam}}\)
