Đáp án:
$M = 1,92(gam)$
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{HNO_3}= 0,4.1 = 0,4(mol)$
$n_{Fe} = \dfrac{6,72}{56} = 0,12(mol)$
$Fe + 4HNO_3 → Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$
Ta thấy : $4n_{Fe} = 0,12.4 = 0,48 > n_{HNO_3} = 0,4$ nên $Fe$ dư
Theo PTHH :
$n_{Fe} = n_{Fe(NO_3)_3} = \dfrac{1}{4}n_{HNO_3} = \dfrac{0,4}{4} = 0,1(mol)$
$⇒ n_{Fe(dư)} = 0,12 - 0,1 = 0,02(mol)$
$Fe + 2Fe(NO_3)_3 → 3Fe(NO_3)2
Theo PTHH : $n_{Fe(NO_3)_3} = 2n_{Fe(dư)} = 0,02.2 = 0,04(mol)$
$⇒ n_{Fe(NO_3)_3(còn)} = 0,1 - 0,04 = 0,06(mol)$
$2Fe(NO_3)_3 + Cu → Cu(NO_3)_2 + Fe(NO_3)_2$
Theo PTHH :
$n_{Cu} = \dfrac{n_{Fe(NO_3)_3}}{2} = \dfrac{0,06}{2} = 0,03(mol)$
$⇒ m_{Cu} = 0,03.64 = 1,92(gam)$
