Hòa tan 0,3 gam hỗn hợp 2 kim loại X và Y thuộc 2 chu kì liên tiếp của nhóm IA vào H2O thì thu được 0,224 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn. X và Y là
A.Rb và Cs.
B.Na và K
C.Li và Na
D.K và Rb

Hợp chất với hiđro của nguyên tố X có công thức XH3. Biết % về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất của X là 74,07 %. Tên gọi của X là
A.Asen
B.Nitơ
C.Lưu huỳnh
D.Photpho

Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3, trong hợp chất của nó với hiđro có 5,88% H về khối lượng. Nguyên tử khối của nguyên tố R là
A.32
B.31
C.27
D.16

Số oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh trong các chất : S, H2S, H2SO4, SO2 lần lượt là
A.0, +2, +6, +4.
B.0, –2, +6, +4.
C.0, –2, +4, –4.
D.0, –2, –6, +4.

Y là một nguyên tố phi kim thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn, Y tạo được hợp chất khí với Hidro và có công thức oxit cao nhât là YO3. Hợp chất tạo bởi Y và kim loại M là MY2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là
A.Fe (56u)
B.Cu (64u)
C.Mg (24u)
D.Zn (65u)

Nguyên tố X có hóa trị cao nhất đối với oxi gấp 3 lần hóa trị đối với Hidro. Hợp chất oxit cao nhất của X có tỉ khối hơi so với Nitơ là 2,857. Vậy, vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
A.Chu kỳ 3 nhóm VIA
B.Chu kỳ 4 nhóm VIA
C.Chu kỳ 3 nhóm IIA
D.Chu kỳ 3 nhóm IVA

Khi cho 2,4 gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với clo cho 9,5 gam muối clorua. Kim loại này là
A.Ca (40)
B.Zn (65)
C.Cu (64)
D.Mg (24)

Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là
A.1s22s22p63s23p63d104s24p1
B.1s22s22p63s23p63d104s24p3
C.1s22s22p63s23p64s24p1
D.1s22s22p63s23p63d34s2

Trong bảng tuần hoàn nguyên tố X có số thứ tự 11. X thuộc
A.chu kì 2, nhóm IVA
B.chu kì 3, nhóm IIA.
C.chu kì 2, nhóm IIIA
D.chu kì 3, nhóm IA

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 17, nguyên tố X thuộc
A.Chu kì 3, nhóm VIIA
B.Chu kì 3, nhóm IIA
C.Chu kì 4, nhóm VIIA
D.Chu kì 3, nhóm VA