Đáp án:
%Cu: 96%
Giải thích các bước giải:
$n_{NO}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\ mol$
Các PTHH xảy ra:
$3Cu+8HNO_3\to 3Cu(NO_3)_2+2NO+4H_2O\\0,9\hspace{5cm}0,6\\CuO+2HNO_3 \to Cu(NO_3)_2+H_2O$
$n_{Cu}=0,9 ⇒m_{Cu}=57,6g ⇒\%m_{Cu}=\dfrac{57,6}{60}.100\%=96\%$
$m_{CuO}=60-57,6=2,4g⇒n_{CuO}=0,03\ mol$
Theo PTHH $n_{HNO_3}=\dfrac{8}{3}.n_{Cu}+2.n_{CuO}=2,46\ mol\\⇒V_{dd}=2,46\ lít$
- Nếu tính nồng độ mol axit ⇒ khoog có dữ kiện để tính
- Nếu tính nồng độ mol của muối:
$n_{Cu(NO_3)_2}=n_{Cu}+n_{CuO}=0,93\ mol ⇒C_M=0,378M$