Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có : $n_{Mg} = \frac{6}{24} = 0,25(mol)$
$n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,2.1 = 0,2(mol)$
$Mg + Fe_2(SO_4)_3 → 2FeSO_4 + MgSO_4$
Ta thấy $n_{Mg} > n_{Fe_2(SO_4)_3}( 0,25 > 0,2)$ nên $Mg$ dư
Theo phương trình , ta có :
$n_{Mg(pư)} = n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,2(mol)$
$n_{FeSO_4} = 2n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$⇒ n_{Mg(dư)} = 0,25 - 0,2 = 0,05(mol)$
$Mg + FeSO_4 → MgSO_4 + Fe$
Ta thấy : $n_{Mg(dư)} < n_{FeSO_4} ( 0,05 < 0,4)$ nên $FeSO_4$ dư
Theo phương trình , $n_{Fe} = n_{Mg} = 0,05(mol)$
$⇒ m_{Fe} = 0,05.56 = 2,8(gam)$
