Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$M_2O_n + nCO → 2M + nCO_2$
$CO_2 + Ba(OH)_2 → BaCO_3 + H_2O$
$2M +2 HCl → 2MCl_n + nH_2$
$n_{CO_2} = n_{BaCO_3} = 27,58 : 197 = 0,14 (mol)$
Bảo toàn C ta có $n_{CO_2} = n_{CO} =n_{O}= 0,14 (mol)$
ADDLBTKL ta có
$m_{oxit} + m_{CO} = m_{M} + m_{CO_2}$
$8,12 + 0,14 . 28 = m_{M} + 0,14 . 44 $
=> $m_{M} = 5,88 (g)$
Ta có $n_{M} = \frac{2}{n}n_{H_2} = \frac{0,21}{n} $
=> $M_{M} = \frac{5,88}{0,21}.n = 28n$
Với $n=2$ thì $M_M = 56 (Fe)$
Vậy KL M là Sắt
Gọi CTHH oxit của chúng là $Fe_xO_y$
Ta có
$\frac{x}{y}$ =$ \frac{n_{Fe}}{n_{O}}$ = $\frac{0,105}{0,14}$ = $\frac{3}{4}$
Vậy oxit của chúng là $Fe_3O_4$