Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a. Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
$b.$
Ta có : $n_{Fe} = \dfrac{8,4}{56} = 0,15(mol)$
$n_{HCl} = \dfrac{73.10\%}{36,5} = 0,2(mol)$
Ta thấy : $2n_{Fe} = 0,15.2 = 0,3 > n_{HCl} = 0,2$ nên $Fe$ dư
Ta có :
$n_{Fe(pư)} = \dfrac{n_{HCl}}{2} = 0,1(mol)$
$⇒n_{Fe(dư)} = 0,15 - 0,1 = 0,05(mol)$
$⇒ m_{Fe(dư)} = 0,05.56 = 2,8(gam)$
$c.$
Ta có :
$n_{FeCl_2} = n_{H_2} = n_{Fe(pư)} = 0,1(mol)$
Sau phản ứng,$m_{dd} = m_{Fe(pư)} + m_{\text{dd HCl}} - m_{H_2}$
$=0,1.56 + 73 - 0,1.2 = 78,4(gam)$
$⇒C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,1.127}{78,4}.100\% = 16,2\%$