Đáp án:
66,67%
Giải thích các bước giải:
Cho 8,6 g hỗn hợp Na và Ca vào nước dư thu được 15,4 g hỗn hợp bazơ , lấy toàn bộ khí H2 sinh ra khử 24 g Đồng 2 oxit ở nhiệt độ cao thu được 12,8 g Đồng . Tính hiệu suất phản ứng khử Đồng 2 oxit
Đặt số mol của Na và Ca lần lượt là x, y (mol)
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
x → x → 0,5x
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
y → y → y
Theo đề bài ta có hệ pt: \(\left\{ \begin{array}{l}{m_{KL}} = 23{\rm{x}} + 40y = 8,6\\{m_{baz{\rm{o}}}} = 40{\rm{x}} + 74y = 15,4\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,2\\y = 0,1\end{array} \right.\)
→ nH2 = 0,5x + y = 0,2 mol
Ta có: nCuO = \(\frac{{24}}{{80}}\) = 0,3 mol; nCu = \(\frac{{12,8}}{{64}}\) = 0,2 mol
PTHH: CuO + H2 (nhiệt độ) → Cu + H2O
Theo PTHH: nCuO pư = nCu = 0,2 mol
Hiệu suất phản ứng là: \(H = \frac{{{n_{CuO\,b{\rm{d}}}}}}{{{n_{CuO\,pu}}}}.100\% = \frac{{0,2}}{{0,3}}.100\% = 66,67\% \)
