Đáp án:
`-%m_{Mg}=30%`
`-%m_{Fe}=70%`
Giải thích các bước giải:
- Gọi số mol của `Mg` và `Fe` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
`→24x+56y=8(g)(1)``
`-n_{O_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`
Quá trình oxi hóa khử :
$Mg^0→Mg^{+2}+2e$
`x` `→` `2x` `(mol)`
$Fe^0→Fe^{+3}+3e$
`y` `→` `3y` `(mol)`
$N^{+5}+1e→N^{+4}$
`0,5` `←0,5` `(mol)`
- Vì tổng số mol `e` cho bằng tổng số mol `e` nhận
→ Bảo toàn `e:2x+3y=0,5(2)`
- Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{24x+56y=8} \atop {2x+3y=0,5}} \right.$
- Giải hệ phương trình :
`→n_{Mg}=n_{Fe}=x=y=0,1(mol)`
`→%m_{Mg}=\frac{0,1.24}{8}.100%=30%`
`→%m_{Fe}=100%-%m_{Mg}=100%-30%=70%`