Giải thích các bước giải:
a.
$n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4\ (mol)$
$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol)$
Nhận thấy: $n_{H_2SO_4}>n_{H_2}$
$⇒H_2SO_4$ dư
Gọi số mol Mg, Fe lần lượt là x, y
$⇒24x+56y=8$ (*)
PTHH:
$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\ (1)$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\ (2)$
Theo PTHH (1) và (2): $n_{H_2}=x+y=0,2\ (mol)$ (**)
Từ (*) và (**) suy ra: $x=y=0,1$
$⇒\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{8}.100\%=30\%$
$⇒\%m_{Fe}=100\%-30\%=70\%$
b.
$H_2SO_4+BaCl_2\to 2HCl+BaSO_4$
$MgSO_4+BaCl_2\to BaSO_4+MgCl_2$
$FeSO_4+BaCl_2\to FeCl_2+BaSO_4$
BTNT S: $n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,4\ (mol)$
$⇒m_{BaSO_4}=0,4.233=93,2\ (gam)$
