Cho 8,8 gam hai kim loại thuộc nhóm IIA và ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với HCl dư, thu được 6,72 lít H2(đktc). Hai kim loại đó là: A.Mg và Ca. B.Mg và Zn. C.Ca và Ba. D.
Phương pháp giải: Sử dụng phương pháp trung bình Giải chi tiết:nH2(đktc) = 6,72/22,4 = 0,3 (mol) Đặt công thức chung của 2 kim loại hóa trị II là \[\overline M \) PTHH: \(\overline M + 2HCl \to MC{l_2} + {H_2} \uparrow \) Theo PTHH: \({n_{\overline M }} = {n_{{H_2}}} = 0,3(mol) \Rightarrow {\overline M _{\overline M }} = \frac{{{m_{\overline M }}}}{{{n_{\overline M }}}} = \frac{{8,8}}{{0,3}} \approx 29,33\,(g/mol)\) Vì hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp nên: Mg(M = 24) < \({\overline M _{\overline M }} = 29,33\)< Ca(M =40) thỏa mãn. Vậy công thức hai kim loại hóa trị II là Mg và Ca Đáp án A