Đáp án:
\( \% {m_{Mg}} = 30\% ; \% {m_{Fe}} = 70\% \)
\( {m_{BaS{O_4}}} = 46,6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Mg;Fe\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 56x + 24y = 8{\text{ gam}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + {n_{Fe}} = x + y = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Giải được: \(x=y=0,1\)
\( \to {m_{Mg}} = 0,1.24 = 2,4{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Mg}} = \frac{{2,4}}{8} = 30\% \to \% {m_{Fe}} = 70\% \)
\(MgS{O_4} + BaC{l_2}\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + BaS{O_4}\)
\(FeS{O_4} + BaC{l_2}\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + BaS{O_4}\)
Ta có:
\({n_{BaS{O_4}}} = {n_{MgS{O_4}}} + {n_{FeS{O_4}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{BaS{O_4}}} = 0,2.233 = 46,6{\text{ gam}}\)
