Đáp án:
a) $\%m_{Mg}=30\%;\ \%m_{Fe}=70\%$
b) $m_{\text{dd HCl ban đầu}}=100\ g$
c) $C\%(MgCl_2)=8,83\%;\ C\%(FeCl_2)=11,8\%$
Giải thích các bước giải:
a/ Gọi số mol của $Mg;\ Fe$ trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x, y (mol)
$⇒ 24x+56y=8$
PTHH:
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$ (1)
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$ (2)
Theo PTHH: (1), (2) ta có: $n_{H_2}=x+y=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol$
Giải HPT: $\begin{cases} x=0,1\\ y=0,1 \end{cases}$
Vậy $\%m_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{0,1.24}8 .100\%=30\%$
$⇒ \%m_{Fe}=100-30=70\%$
b/ Theo các PT (1), (2): $n_{HCl}=2.0,1+2.0,1=0,4\ mol$
$m_{\text{dd HCl ban đầu}}=\dfrac{0,4.36,5}{14,6\%}=100\ g$
c/ $⇒m_{\text{dd sau phản ứng}}=m_{hh}+m_{\text{dd HCl ban đầu}}-m_{H_2}$
$⇒m_{\text{dd sau phản ứng}}=8+100-0,2.2 =107,6\ g$
Vậy $C\%(MgCl_2)=\dfrac{m_{MgCl_2}}{m_{dd\ sau}}.100\%=\dfrac{0,1.95}{107,6}.100\%=8,83\%$
$C\%(FeCl_2)=\dfrac{0,1.127}{107,6}.100\%=11,8\%$
