Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\% Al = 87,1\% \\
\% Mg = 12,9\% \\
b)\\
{m_A} = 108,3g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5mol\\
hh:Al(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 24b = 9,3\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,5
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,3;b = 0,05\\
{m_{Al}} = 0,3 \times 27 = 8,1g\\
{m_{Mg}} = 0,05 \times 24 = 1,2g\\
\% Al = \dfrac{{8,1}}{{9,3}} \times 100\% = 87,1\% \\
\% Mg = 100 - 87,1 = 12,9\% \\
b)\\
{m_A} = {m_{hh}} + {m_{{\rm{dd}}HCl}} - {m_{{H_2}}} = 9,3 + 100 - 0,5 \times 2 = 108,3g
\end{array}\)
