Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Giả sử $NO$ là sản phẩm khử duy nhất :
$n_{NO} = \dfrac{3,584}{22,4} = 0,16(mol)$
Gọi hỗn hợp kim loại là $R$ có hóa trị $n$
$R^0 → R^{n+} + ne$
$N^{5+} + 3e → N^{2+}$
Bảo toàn electron :
$n.n_R = 3n_{NO}$
$⇒ n_R = \dfrac{0,16.3}{n} = \dfrac{0,48}{n}(mol)$
BTNT với R :
$n_{R(NO_3)_n} = n_R = \dfrac{0,48}{n}$
$⇒ n_{NO_3^-} = n.n_R = n.\dfrac{0,48}{n} = 0,48(mol)$
Ta có :
$m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{NO_3^-} = 9,9 + 0,48.62 = 39,66(gam)$