Đáp án:
A. Al, 57g
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{H_2S}=a; n_{SO_2}=b. m_{hh\ khí}=24,5.2.0,2=9,8g$
Ta có: $\begin{cases}a+b=0,2\\34a+64b=9,8\end{cases}⇒\begin{cases}a=0,1\\b=0,1\end{cases}$
Gọi hóa trị của kim loại là n, số mol là x
$R\to R^{+n}+ne\\S^{+6}+8e\to S^{-2}\\S^{+6}+2e\to S^{+4}$
Bảo toàn e $⇒xn = 0,1.8+0,1.2=1$
Mặt khác: $x.R=9⇒\dfrac{R}{n}=9$
Do n là hóa trị kim loại ⇒ n = 1;2;3. Thay vào (*)⇒ R = 27,n=3 là hợp lí. Vậy R là Al
$n_{Al}=x = \dfrac{1}{3}$
$m_{muối}=m_{Al_2(SO_4)_3}=342.n_{Al_2(SO_4)_3}=342.\dfrac{1}{2}.n_{Al}=57g$