Đáp án:
\( \% {m_{Mg}} = 36\% ; \% {m_{Cu}} = 64\% \)
\( {V_{dd{\text{ HCl}}}} = 0,15{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
Rắn không tan là \(Cu\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Mg}}\)
\(2Cu + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2CuO\)
Ta có:
\({n_{CuO}} = \frac{8}{{64 + 16}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Cu}}\)
\( \to {m_{Mg}} = 0,15.24 = 3,6{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Cu}} = 0,1.64 = 6,4{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Mg}} = \frac{{3,6}}{{3,6 + 6,4}} = 36\% \to \% {m_{Cu}} = 64\% \)
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,3}}{2} = 0,15{\text{ lít}}\)
