Đáp án:
$a = 8,4(gam) ; b = 6,4(gam)$
Giải thích các bước giải:
Chất rắn không tan khi cho vào dung dịch $H_2SO_4$ là lưu huỳnh
$⇒ m_{S(dư)} = 1,6(gam)$
Ta có : $n_{H_2S} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$FeS + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2S$
Theo phương trình ,$n_{FeS} = n_{H_2S} = 0,15(mol)$
$Fe + S \xrightarrow{t^o} FeS$
Theo phương trình ,ta có :
$n_{Fe} = n_{S(pư)} = n_{FeS} = 0,15(mol)$
Vậy :
$a = 0,15.56 = 8,4(gam)$
$b = 0,15.32 + 1,6 = 6,4(gam)$