Đáp án:
TH1: $x = 2,6;\,\,y = 4,8$
TH2: $x = 0,2;\,\,y = 1,6$
Giải thích các bước giải:
*** Xét lần trộn $200ml$ dd $C$ với $300ml$ dd $D$.
${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2x\,\,mol;\,\,{n_{KOH}} = 0,3y\,\,mol$
Để trung hoà $100$ ml dd E cần $40$ ml dd $H_2SO_4$ $1M$ nên ta có:
→ Trung hòa $500$ ml dung dịch E cần $200$ ml dd $H_2SO_4$ $1M$
$ \to 2x.0,2 + 0,4 = 0,3y\,\,(1)$
***Xét lần trộn $300ml$ dd $C$ với $200ml$ dd $D$.
${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3x\,\,mol;\,\,{n_{KOH}} = 0,2y\,\,mol$
Ta có: $100ml$ dd $F$ phản ứng đủ với $2,04g$ $Al_2O_3$
→ $500ml$ dd $F$ phản ứng đủ với $10,2g$ $Al_2O_3$
${n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{{10,2}}{{102}} = 0,1\,\,mol$
TH1: Axit dư.
$\to {n_{{H_2}S{O_4}\,\,du}} = 0,3x - 0,1y\,\,mol$
Bảo toàn nguyên tố $Al$:
${n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,1\,\,mol$
$ \to {n_{{H_2}S{O_4}\,\,du}} = 0,1.3 = 0,3\,\,mol$
$ \to 0,3x - 0,1y = 0,3\,\,(*)$
Từ (1) và (*) suy ra: $x = 2,6;\,\,y = 4,8$
TH2: Kiềm dư
${n_{KOH\,\,dư}} = 0,2y - 0,6x\,\,mol$
Muối thu được: $KAl{O_2}$
Bảo toàn nguyên tố $Al, K$:
${n_{KAl{O_2}}} = 2{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,2\,\,mol = {n_{KOH\,\,dư}}$
$ \to 0,2y{\text{ }} - {\text{ }}0,6x = 0,2\,\,(**)$
Từ (1) và (**) suy ra: $x = 0,2;\,\,y = 1,6$
