Giải thích các bước giải:
\({n_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = \dfrac{5}{{250}} = 0,02mol\)
Trong dung dịch bão hòa có chứa:
\(\begin{array}{l}
{m_{{H_2}O}} = 0,02 \times 5 \times 18 = 1,8g\\
{m_{CuS{O_4}}} = 0,02 \times 160 - 2,75 = 0,45g\\
\to C{\% _{CuS{O_4}}} = \dfrac{{0,45}}{{0,45 + 1,8}} \times 100\% = 20\% \\
\to {m_{{H_2}O(banđầu)}} = \dfrac{{1,8}}{{100\% - 20\% }} = 2,25g\\
\to C{\% _A} = x = \dfrac{{0,45}}{{0,45 + 2,25}} \times 100\% = 16,67\%
\end{array}\)