Dung dịch HF 0,02M có độ điện li α = 0,15. Hằng số phân li axit của HF là
A.5,3.10-4.
B.6,3.10-4.
C.4,3.10-4.
D.7,3.10-4.

Trong 1 ml dung dịch axit HNO2 có 1,41.1019 phân tử HNO2; 0,9.1018 ion NO2- và còn lại là H+. Độ điện li α của HNO2 trong dung dịch đó là
A.6%.
B.0,06%.
C.3%.
D.0,03%.

Nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch CH3COOH 0,1M là 0,0013M. Độ điện li α của axit CH3COOH là
A.1,35%.
B.1,3%.
C.0,135%.
D.0,65%.

Tính nồng độ mol của HCOOH, HCOO- và H+ trong dung dịch HCOOH 0,0036M, biết rằng độ điện li α của HCOOH bằng 0,2.
A.[HCOOH] = [HCOO-] = [H+] = 0,00072M.
B.[HCOOH] = 0,00288M; [HCOO-] = [H+] = 0,00072M.
C.[HCOOH] = [HCOO-] = [H+] = 0,00288M.
D.[HCOOH] = 0,00072M; [HCOO-] = [H+] = 0,00288M.

Biết hằng số phân li axit của HCN là Ka = 7.10-10. Độ điện li của axit HCN trong dung dịch 0,003M là:
A.0,0905%.
B.0,0184%.
C.0,0545%.
D.0,0483%.

Diện tích hình tam giác có \(a = 9cm\) và \(h = 6cm\) là:
A.\(15c{m^2}\)
B.\(54c{m^2}\)
C.\(27c{m^2}\)
D.\(108c{m^2}\)

Dung dịch X chứa hỗn hợp axit H2SO4 1,5M và HCl 1M. Số mol của ion H+ trong 300 ml dung dịch X là (coi như H2SO4 điện li hoàn toàn):
A.1,2 mol.
B.0,75 mol.
C.1,5 mol.
D.0,6 mol.

Trong dung dịch axit HCOOH 0,005M, nồng độ ion H+ là 0,001M. Hằng số phân li axit của HCOOH là
A.2,0.10-4.
B.3,0.10-4.
C.2,5.10-4.
D.3,5.10-4.

Theo tác giả, nguyên nhân và hậu quả của sự tức giận là gì?
A.
B.
C.
D.

Số thập phân 0,65 được viết dưới dạng tỉ số phần trăm là:
A.0,65%
B.6,5%
C.65%
D.650%