Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có : $n_{Fe} = n_{FeS} = n_{FeS2} = 0,1(mol)$
Coi hỗn hợp $Fe,FeS,FeS_2$ là Fe và S
Ta có :
$n_{Fe} = n_{Fe} + n_{FeS} + n_{FeS2} = 0,1+0,1+0,1 =0,3(mol)$
$n_S = n_{FeS} + 2n_{FeS2} = 0,1+0,1.2 = 0,3(mol)$
Quá trình oxi hóa - khử :
$Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$
$S^0 → S^{6+} + 6e$
$S^{6+} + 2e → S^{4+}$
Bảo toàn electron , suy ra : $2n_{SO2} = 3n_{Fe} + 6n_S = 0,3.3+0,3.6 = 2,7(mol)$
$⇒ n_{SO2} = \frac{2,7}{2} = 1,35(mol)$
$⇒ V_{SO2} = 1,35.22,4 = 30,24(lít)$