Đáp án:
\({m_{{C_2}{H_4}}} = 0,14{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{H_2}}} = 0,04{\text{ gam}}\)
\({V_{dd{\text{ B}}{{\text{r}}_2}}} = 0,01{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
\({C_2}{H_4} + {H_2}\xrightarrow{{Ni,{t^o}}}{C_2}{H_6}\)
Ta có:
\({M_B} = 4,5.{M_{{H_2}}} = 4,5.2 = 9\)
Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn và \(M_B=9<28\) nên \(H_2\) dư.
Vậy \(B\) gồm \(C_2H_6\) và \(H_2\)
Áp dụng quy tắc đường chéo:
\(\begin{array}{*{20}{c}}
{{C_2}{H_6}(30)}&{}&7 \\
{}&{B(9)}&{} \\
{{H_2}(2)}&{}&{21}
\end{array} \to \dfrac{{{n_{{C_2}{H_4}}}}}{{{n_{{H_2}}}}} = \dfrac{7}{{21}}=\frac{1}{3}\)
Cho \(A\) tác dụng với \(Br_2\)
Phản ứng xảy ra:
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
Khối lượng bình tăng là $C_2H_4$ hấp thụ
\( \to {n_{{C_2}{H_4}}} = {n_{B{r_2}}} = {n_{{C_2}{H_6}}} = \dfrac{{0,14}}{{28}} = 0,005\)
\( \to {n_{{H_2}{\text{ dư}}}} = 0,005.3 = 0,015{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = 0,015 + {n_{{C_2}{H_6}}} = 0,02{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{C_2}{H_4}}} = 0,14{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{H_2}}} = 0,02.2 = 0,04{\text{ gam}}\)
\({V_{dd{\text{ B}}{{\text{r}}_2}}} = \dfrac{{0,005}}{{0,5}} = 0,01{\text{ lít}}\)
