Đáp án:
\({V_{{H_2}}} = 6,72{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Zn}} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng:
\({n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} + {n_{Fe}} = 0,2 + 0,1 = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)