Đáp án + Giải thích các bước giải:
`n_(Fe) = 0,125` `(mol)`
`n_(Fe_3O_4) = 0,05` `(mol)`
`n_(Fe) = 0,125 + 0,05 . 3 = 0,275` `(mol)`
`-> m_(Fe) = 15,4` `(gam)`
Ta có : `m_(SO_4^(2-)) = 44,2 - 15,4 = 28,8` `(gam)`
`-> n_(SO_4^(2-)) = 0,3` `(mol)`
`-> m = 147` `(gam)`
Thấy : `0,3 < 0,125 + 0,05 . 4 = 0,325`
Xảy ra phương trình :
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
`Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 -> FeSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O`
`Fe + Fe_2(SO_4)_3 -> 3FeSO_4`
Gọi `n_(Mg) = a ; n_(Zn) = b` (đã phản ứng)
Bảo toàn điện tích :
`2n_(Mg) + 2n_(Zn) = 2n_(SO_4^(2-))`
`-> 2a + 2b = 0,6` `(1)`
`n_(Zn)(text{dư}) = x` `(mol)`
`24a + 65b + 65x = 56 (a + b) + 65x`
`-> 24a + 65b = 15,4` `(2)`
`(1) ; (2) -> a = 0,1 ; b = 0,2`