Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.
$n_{KMnO_4} = 0,166.1 = 0,166(mol)$
$5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O → K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4$
Theo PT trên , ta có :
$n_{SO_2} = \frac{5}{2}n_{KMnO_4}= 0,166.\frac{5}{2} = 0,415(mol)$
$⇒V_{SO_2} = 0,415.22,4 = 9,296(lít)$
b.
$m_{\text{dung dịch X}} = m_{\text{dung dịch H2SO4}} + m_{hh} - m_{SO_2}$
$⇒ m = m + m_{hh} - 0,415.64$
$⇒ m_{hh} = 0,415.64 = 26,56$
Gọi $n_{Fe} = a(mol); n_{Zn} = b(mol)$
$⇒ 56a + 65b = 26,56(1)$
$Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$
$Zn^0 → Zn^{2+} + 2e$
$S^{6+} + 2e → S^{4+}$
Bảo toàn electron $⇒ 3a + 2b = 0,415.2 = 0,83(2)$
Từ (1) và (2) suy ra : $a = 0,01 ; b = 0,4$
$⇒ m_{Fe} = 0,01.56 = 0,56(gam)$
$⇒ m_{Zn} = 0,4.65 = 26(gam)$