Đáp án:
$m = 10,87\,\,gam$
Giải thích các bước giải:
${n_{{H_2}}} = 0,15\,\,mol;\,\,{n_{Ba\,S{O_4}}} = 0,06\,\,mol$
Gọi số mol của $Na$ và $Ba$ trong hỗn hợp lần lượt là $x$ và $y$ mol
Bảo toàn e:
${n_{Na}} + 2{n_{Ba}} = 2{n_{{H_2}}} \to x + 2y = 0,3\,\,(1)$
Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm $0,1\,\, gam$
$ \to {m_{Na}} + {m_{Ba}} - ({m_{Ba\,S{O_4}}} + {m_{{H_2}}}) = - 0,1\,\,gam$
$ \to 23x + 137y = 14,18\,\,(2)$
Từ (1) và (2) suy ra: $\left\{ \begin{gathered} x = 0,14 \hfill \\ y = 0,08 \hfill \\ \end{gathered} \right.$
Ta có: ${n_{Ba}} = 0,08 > {n_{Ba\,S{O_4}}} \to B{a^{2 + }}\,\,dư$
$ \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Ba\,S{O_4}}} = 0,06\,\,mol$
$ \to {V_{{\text{dd}}\,\,a\,xit}} = \dfrac{{0,06}}{{0,6}} = 0,1\,\,l$
$\to {n_{HCl}} = 0,1.1 = 0,1\,\,mol$
Dung dịch $X$ chứa:
$O{H^ - },\,\,C{l^ - }(0,1\,\,mol),\,\,B{a^{2 + }}(0,02\,\,mol),\,\,N{a^ + }(0,14\,\,mol)$
Bảo toàn điện tích: ${n_{O{H^ - }}} + {n_{C{l^ - }}} = 2{n_{B{a^{2 + }}}} + {n_{N{a^ + }}}$
$\to {n_{O{H^ - }}} = 2.0,02 + 0,14 - 0,1 = 0,08\,\,mol$
$\to {m_X} = 0,08.17 + 0,1.35,5 + 0,02.137 + 0,14.23= 10,87\,\,gam$
