Đáp án:
\({m_{Zn}} = 13{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Cu}} = 19,2{\text{gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Hỗn hợp Zn và Cu vào axit loãng thì chỉ có Zn tan, rắn còn lại là Cu.
\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Zn}} = 0,2.65 = 13{\text{gam}}\)
Cho rắn còn lại vào axit đặc nóng
\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{Cu}} = {n_{S{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{mol}} \to {{\text{m}}_{Cu}} = 64.0,3 = 19,2\;{\text{gam}}\)