Đáp án:
$\%m_{MgO}=13,7\% ;\ \%m_{MgCO_3}=82,3\%$
Giải thích các bước giải:
$MgO + 2HCl → MgCl_2 + H_2O$
$MgCO_3 + 2HCl → MgCl_2 + CO_2 + H_2O$
$\text{Ta có khí thoát ra là $CO_2$}$
$→n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ mol=n_{MgCO_3}$
$\text{Muối tạo ra là $MgCl_2$}$
$→ n_{MgCl_2}=\dfrac{38}{24+35,5.2}=0,4\ mol$
$\text{Ta có:}$
$n_{MgCl_2}=n_{MgO} + n_{MgCO_3} → n_{MgO}=0,4-0,3=0,1\ mol$
$→ m_{hh}=m_{MgO} + m_{MgCO_3}=0,1.40+0,3.84=29,2\ gam$
$→\%m_{MgO}=\dfrac{0,1.40}{29,2}=13,7\% → \%m_{MgCO_3}=86,3\%$