Hỗn hợp X gồm Fe, FexOy. Hoà tan hoàn toàn m (gam) X cần dùng 60 (ml) dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y và 0,224 (lít) H2 (đktc). Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH, lọc lấy kết tủa thu được rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 2 (gam) chất rắn. Công thức của oxit sắt là:
A. FeO.
B. Fe3O4.
C. Fe2O3.
D. FeO2.

Để bảo vệ chân cầu bằng sắt ngâm trong nước sông, người ta gắn vào chân cầu (phần ngập trong nước) những thanh kim loại nào sau đây?
A. Pb.
B. Cu.
C. Zn.
D. Sn.

Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO4 (các điện cực trơ), ở anot xảy ra phản ứng:
A. Oxi hoá ion .
B. Khử ion .
C. Khử phân tử H2O.
D. Oxi hoá phân tử H2O.

Trong quá trình hoạt động của pin điện hóa Zn - Cu thì:
A. Khối lượng của điện cực Zn tăng.
B. Nồng độ của ion Cu2+ trong dung dịch tăng.
C. Nồng độ của ion Zn2+ trong dung dịch tăng.
D. Khối lượng của điện cực Cu giảm.

Sau một thời gian phản ứng giữa các cặp oxi hoá - khử trong dung dịch là Zn2+/Zn và Ag+/Ag, nhận thấy:
A. Khối lượng kim loại Zn tăng.
B. Khối lượng của kim loại Ag giảm.
C. Nồng độ của ion Ag+ trong dung dịch tăng.
D. Nồng độ của ion Zn2+ trong dung dịch tăng.

Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội là?
A. Cu, Pb, Ag. 
B. Fe, Al, Cr. 
C. Fe, Mg, Al. 
D. Cu, Fe, Al.

Ngâm một lá Zn trong 200gam dung dịch FeSO4 7,6%. Khi phản ứng kết thúc lá Zn giảm bao nhiêu gam?
A. 6,5 gam.           
B. 5,6 gam.          
C. 0,9 gam.           
D. 9 gam

Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,660g hỗn hợp 2 kim loại X và Y đều hoá trị II, người ta thu được 0,1 mol khí, đồng thời khối lượng hỗn hợp giảm 6,5g. Hoà tan phần còn lại bằng H2SO4 đặc nóng người ta thấy thoát ra 0,16g khí SO2. Vậy X, Y là những kim loại nào sau đây:
A. Hg và Zn.         
B. Cu và Zn.         
C. Cu và Ca.         
D. Kết quả khác.

Hoà tan hoàn toàn một lượng bột Zn vào một dung dịch axit X. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và khí Z. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu được khí không màu T. Axit X là?
A. H2SO4 đặc.      
B. H2SO4 loãng.   
C. HNO­3.  
D. H3PO4.

Cho các nhận định sau:
(1) Trong ăn mòn điện hoá xảy ra sự oxi hoá ở hai điện cực.
(2) Trong quá trình ăn mòn điện hóa một trong hai điện cực phải tiếp xúc với dung dịch điện li.
(3) Trong ăn mòn điện hoá xảy ra sự oxi hoá ở cực âm và sự khử ở cực dương.
(4) Gang, thép để lâu trong không khí ẩm sẽ xảy ra sự ăn mòn điện hóa.
(5) Kẽm nguyên chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng cũng là một dạng của ăn mòn điện hóa.
(6) Sợi dây đồng nối với một sợi dây nhôm để ngoài trời sẽ có hiện tượng ăn mòn điện hoá.
(7) Tính chất chung của ăn mòn điện hoá và ăn mòn hoá học là đều là quá trình oxi hoá khử.
(8) Trong ăn mòn hóa học thì các e của kim loại được chuyển trực tiếp sang môi trường tác dụng.
Số nhận định đúng là:
A. 7. 
B. 5.         
C. 4.         
D. 6.