Đáp án:
$\begin{array}{l} a) & Fe+2HCl → FeCl_2+H_2 \\ b) & m_{Fe}=8,4g \\ \ & m_{FeCl_2}=19,05g \\ c) & C_M=1,5M \end{array}$
Giải:
`n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15 \ (mol)`
a) Phương trình hóa học:
`Fe+2HCl → FeCl_2+H_2`
b) Ta có:
`n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,15 \ mol`
Khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng là:
`m_{Fe}=0,15.56=8,4 \ (g)`
Khối lượng muối sắt thu được là:
`m_{FeCl_2}=0,15.127=19,05 \ (g)`
c) Nồng độ mol dung dịch thu được:
`C_M=\frac{n_{FeCl_2}}{V}=\frac{0,15}{0,1}=1,5 \ (M)`