Đáp án:
$\rm a)\ m_{Fe}=0,84\ (gam)\\b)\ m_{FeCl_2}=1,905\ (gam)$
Giải thích các bước giải:
$\rm a)$ Ta có: $\rm n_{H_2}=\dfrac{336×10^{-3}}{22,4}=0,015\ (mol)$
Phản ứng xảy ra:
$\rm\quad\quad\;\;\;\;\; Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\(mol)\;0,015\hspace{2,1cm}0,015\hspace{,25cm}0,015$
$\rm ⇒m_{Fe}=0,015×56=0,84\ (gam)$
$\rm b)$ Từ phản ứng: $\rm n_{FeCl_2}=0,015\ (mol)$
$\rm ⇒m_{FeCl_2}=0,015×127=1,905\ (gam)$