Đáp án: $m_{KMnO_4}=14,22(g)$
Giải thích các bước giải:
$2KMnO_4+16HCl_{(đ)}→5Cl_2+2KCl+2MnCl_2+8H_2O$
$2Fe+3Cl_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2FeCl_3$
$n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15(mol)$
Mà $n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=\dfrac{3}{2}.0,15=0,225(mol)$
$n_{KMnO_4}=\dfrac{2}{5}n_{Cl_2}=\dfrac{2}{5}.0,225=0,09(mol)$
$m_{KMnO_4}=0,09.158=14,22(g)$