$[H^+]=10^{-2}$
$\Rightarrow n_{H^+}=0,1.10^{-2}=10^{-3}(mol)$
$pH=12>7$ nên Ba có tác dụng với nước.
Gọi x là số mol Ba.
$Ba+2H^+\to Ba^{2+}+H_2$ (1)
Sau phản ứng (1):
$n_{H_2}=n_{H^+}:2=5.10^{-4}$
$n_{Ba\text{dư}}=x-5.10^{-4}(mol)$
$Ba+2H_2O\to Ba^{2+}+2OH^-\to H_2$ (2)
Sau phản ứng (2):
$n_{H_2}=x-5.10^{-4}(mol)$
$n_{OH^-}=2(x-5.10^{-4})=2x-10^{-3}(mol)$
$pOH=14-12=2\Rightarrow [OH^-]=10^{-2}$
$\Rightarrow 2x-10^{-3}=10^{-2}.0,1$
$\Leftrightarrow x=0,001$
$\to m=233x=0,233g$
$\Sigma n_{H_2}=x\Rightarrow V=0,0224l$
