Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Coi hỗn hợp A gồm $Fe$ và $O$
Gọi $n_{Fe} =a (mol) ; n_O = b(mol)$
$⇒ 56a + 16b = 10,8(1)$
có : $n_{NO} = \dfrac{1,68}{22,4} = 0,075(mol)$
$Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$
$O^0 + 2e → O^{2-}$
$N^{5+} + 3e → N^{2+}$
Bảo toàn electron ,ta có :
$3n_{Fe} = 2n_O + 3n_{NO}$
$⇒ 3a - 2b = 0,075.3 = 0,225(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,1575 ; b = 0,12375$
$⇒ m_{Fe} = m = 0,1575.56 = 8,82(gam)$
Bảo toàn nguyên tố với $Fe$ :
$n_{Fe(NO_3)_3} = n_{Fe} = 0,1575(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với $N$ :
$n_{HNO_3} = 3n_{Fe(NO_3)_3} + n_{NO} = 0,1575.3 + 0,075 = 0,5475(mol)$
$⇒ V_{HNO_3} = \dfrac{0,5475}{2}.110\% = 0,301125(lít)$
