Đáp án:
\( C{\% _{FeC{l_3}}} = 36,51\% \)
Giải thích các bước giải:
\(F{e_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2FeC{l_3} + 3{H_2}O\)
Giả sử có 1 mol \(Fe_2O_3\)
\( \to {n_{FeC{l_3}}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 2{\text{ mol}}\)
\({n_{HCl}} = 6{n_{F{e_2}{O_3}}} = 6{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HCl}} = 6.36,5 = 219{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd{\text{HCl}}}} = \frac{{219}}{{30\% }} = 730{\text{ gam}}\)
BTKL:
\({m_{dd}} = {m_{F{e_2}{O_3}}} + {m_{dd{\text{ HCl}}}} = 1.160 + 730 = 890{\text{ gam}}\)
\({m_{FeC{l_3}}} = 2.(56 + 35,5.3) = 325{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{FeC{l_3}}} = \frac{{325}}{{890}} = 36,51\% \)
