Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`m=33,6g`
Giải thích các bước giải:
$2Fe + O_2 \xrightarrow {t^0} 2FeO$
$4Fe + 3O_2 \xrightarrow {t^0} 2Fe_2O_3 $
Khi cho vào `HNO_3`, Chỉ `FeO` tạo sản phẩm khử, `Fe_2O_3` đã đạt hóa trị cao nhất.
`3FeO + 10HNO_3 \to 3Fe(NO_3)_3 + NO + 5H_2O `
`FeO + 4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + NO_2 + 2H_2O `
`Fe_2O_3 + 6HNO3 \to 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O `
Ta có:
`n_C=4,48÷22,4=0,2 mol`
`\overline{M_C}={30nNO+46nNO2}/{nNO+nNO2}=19.2=38`
`=> n_{NO}=n_{NO_2}`
Mà `n_{NO}+n_{NO_2}=0,2`
`=> n_{NO}=n_{NO_2}=0,1 mol`
Theo pt:
`n_{FeO}=3.n_{NO}+n_{NO_2}=3.0,1+0,1=0,4 mol`
`=> m_{Fe_2O_3} =44,8-0,4.72=16g`
`n_{Fe_2O_3} =16÷160=0,1 mol`
`BTNT` `Fe:`
`n_{Fe}=n_{FeO}+2.n_{Fe_2O_3} =0,4+2.0,1=0,6 mol`
Khối lượng `Fe` ban đầu:
`m=0,6.56=33,6g`