Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\% Al = 41,97\% \\
\% Fe = 58,03\% \\
b)\\
{C_{{M_{HCl}}}} = 1,3M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{7,28}}{{22,4}} = 0,325mol\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,325(1)\\
133,5a + 127b = 32,725(2)\\
\text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,15;b = 0,1\\
{m_{Al}} = 0,15 \times 27 = 4,05g\\
{m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
\% Al = \dfrac{{4,05}}{{4,05 + 5,6}} \times 100\% = 41,97\% \\
\% Fe = 100 - 41,97 = 58,03\% \\
b)\\
{n_{HCl}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = 0,65mol\\
{C_{{M_{HCl}}}} = \dfrac{{0,65}}{{0,5}} = 1,3M
\end{array}\)
