Bảo toàn H —> nH2O = 0,28
Bảo toàn O —> 4nH2SO4 = 4nSO42-(Y) + 2nSO2 + nH2O
—> nSO42-(Y) = 0,07
Y + NaOH thu được dung dịch chứa Na+ (0,15), SO42- (0,07), bảo toàn điện tích —> AlO2- (0,01)
Y chứa Al3+ (0,01), Fe3+ (a), Fe2+ (b) và Cu2+ (c)
nNaOH = 0,01.4 + 3a + 2b + 2c = 0,15 (1)
m rắn = 160(a + b)/2 + 80c= 4 (2)
Y hòa tan tối đa 0,025 mol Fe, bảo toàn electron:
a + 2c = 0,025.2 (3)
—> a = 0,01; b = c = 0,02
X gồm Al (0,01), Fe (0,03), Cu (0,02), S (0,07)
—> mX = 5,47
Kiểu bài có S này có hướng làm cụ thể không ạ? Lúc em làm vào nó cứ rối rối? Lập tỉ lệ H+ với sản phẩm khử là SO2 như kiểu bài có NO3- có được không ạ?
cho em hỏi là sao mình biết h2so4 còn dư hay không ạ
e tưởng đâu đặc là lên thẳng luôn sắt 3 chứ ạ?
vậy chắc bài này mình đóan ý người ra đề hay sao anh?