Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba và Al vào 200 ml dung dịch HCl 1M, thấy tan hoàn toàn và sau phản ứng thu được dung dịch Y chứa hai chất tan và thấy thoát ra 11,2 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là A. 19,1 B. 35,5 C. 30,1 D. 32,8
Đáp án đúng: D 32,8 Có ${{n}_{HCl}}=0,2mol\Rightarrow {{n}_{{{H}_{2}}}}$ tạo ra do HCl là$0,1\text{ }mol<0,5\text{ }mol\text{ }{{H}_{2}}$ (đề bài) $\Rightarrow $ Ba phản ứng với H2O Dung dịch chứa 2 chất tan là Ba(AlO2)2 và BaCl2 Bảo toàn Cl :${{n}_{BaC{{l}_{2}}}}={1}/{2}\;{{n}_{HCl}}=0,1mol$ (Ba có tính khử mạnh hơn nên phản ứng với HCl trước Al) Giả sử có Al + HCl $Ba+2HCl\to BaC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}$ $Al+3HCl\to AlC{{l}_{3}}+1,5{{H}_{2}}$ $Ba+2{{H}_{2}}O\to Ba{{\left( OH \right)}_{2}}+{{H}_{2}}$ Mol : 0,4$\leftarrow $ 0,4 $3Ba{{\left( OH \right)}_{2}}+2AlC{{l}_{3}}\to 2Al{{\left( OH \right)}_{3}}+3BaC{{l}_{2}}$ $Ba{{\left( OH \right)}_{2}}+2Al{{\left( OH \right)}_{3}}\to Ba{{\left( Al{{O}_{2}} \right)}_{2}}+4{{H}_{2}}O$ $\Rightarrow {{n}_{AlC{{l}_{3}}}}={1}/{2{{n}_{HCl}}+4t\Rightarrow t=0,1mol}\;$ Vậy trong X có: 0,2 mol Al và 0,2 mol Ba $\Rightarrow $${{m}_{X}}=32,8\,gam$