Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Fe_3O_4 + 8HCl → 2FeCl_3 + FeCl_2 + 4H_2O$
$2FeCl_3 + Cu → CuCl_2 + 2FeCl_2$
Vì sau phản ứng chỉ thu được hai muối
⇒ $FeCl_3$ hết , 2 muối sau phản ứng là $CuCl_2$ và $FeCl_2$
Coi $m_{\text{dung dịch HCl}} = 146(gam)$
$⇒ n_{HCl} = \frac{146.20\%}{36,5} = 0,8(mol)$
$⇒ n_{Cu} = n_{Fe_3O_4} = \frac{1}{8}n_{HCl} = 0,1(mol)$
Sau phản ứng,
$m_{dd} = m_{Cu} + m_{Fe_3O_4} + m_{\text{dung dịch HCl}}$
$= 0,1.64 + 0,1.232 + 146 = 175,6(gam)$
có :$n_{FeCl_3} = 2n_{Fe_3O_4} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
Theo phương trình trên , ta có :
$n_{CuCl_2} = n_{Cu} = 0,1(mol)$
$n_{FeCl_2} = n_{Fe_3O_4} + n_{FeCl_3} = 0,1 + 0,2 = 0,3(mol)$
$⇒ C\%_{CuCl_2} = \frac{0,1.135}{175,6}.100\% = 7,69\%$
$⇒ C\%_{FeCl_2} = \frac{0,3.127}{175,6}.100\% = 21,7\%$
