Hai loại khoáng vật chính của photpho trong tự nhiên là
A.Canxit và apatit
B.Canxit và đôlômit
C.Photphorit và canxit
D.Photphorit và apatit.

Hình vẽ dưới đây mô tả thí nghiệm chứng minh
A.Khả năng bay hơi của P trắng dễ hơn P đỏ
B.Khả năng bay hơi của P đỏ dễ hơn P trắng
C.Khả năng bốc cháy của P đỏ dễ hơn P trắng
D.Khả năng bốc cháy của P trắng dễ hơn P đỏ

Phản ứng xảy ra đầu tiên khi quẹt que diêm vào vỏ bao diêm là:
A.6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl
B.2P + 3S → P2S3
C.4P + 5O2 → 2P2O5
D.4P + 3O2 → 2P2O3

Có những tính chất: (1) mạng tinh thể phân tử ; (2) khó nóng chảy, khó bay hơi ; (3) phát quang màu lục nhạt trong bóng tối ở nhiệt độ thường ; (4) chỉ bốc cháy ở trên 250oC. Những tính chất của photpho trắng là
A.(1), (3), (4)
B.(1), (3)
C.(2), (3)
D.(1), (2), (3)

Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A trong thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp. Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Độ giảm khối lượng của dung dịch sau khi điện phân là
A.3,59 gam
B.2,95 gam
C.2,31 gam
D.1,67 gam

Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeSO4 và 0,06 mol HCl với I = 1,34A trong 2 giờ (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Bỏ qua sự hòa tan của clo trong nước, coi hiệu suất của phản ứng điện phân là 100%. Khối lượng kim loại thoát ra ở catot và thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot lần lượt là
A.11,2 gam; 8,96 lít
B.0,56 gam; 0,448 lít
C.1,12 gam; 0,896 lít
D.5,6 gam; 4,48 lít

Điện phân 100ml dung dịch X gồm KCl 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A trong 579 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp. Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Độ giảm khối lượng của dung dịch sau khi điện phân là
A.1,155 gam.
B.1,59 gam.
C.1,67 gam.
D.1,475 gam.

Điện phân dung dịch chứa 0,02 mol FeSO4 và 0,06 mol HCl với cường độ dòng điện I = 1,34A trong 2 giờ (điện cực trơ có màng ngăn). Bỏ qua sự hoà tan của khí clo trong H2O, coi hiệu suất điện phân là 100%. Khối lượng kim loại thoát ra ở catot và thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot là
A.5,6 gam và 4,48 lít
B.1,12 gam và 0,896 lít
C.0,56 gam và 0,448 lít
D.11,2 gam và 8,96 lít

Hoà tan FeS2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO3, phản ứng làm giải phóng khí NO2 và dung dịch sau phản ứng cho kết tủa trắng với dung dịch BaCl2, màu nâu đỏ với dung dịch NaOH. Tổng hệ số tối giản nhất trong phương trình ion của phương trình hoá học trên là
A.63
B.55
C.71
D.69

Điện phân với các điện cực trơ dung dịch hỗn hợp gồm 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol HCl trong thời gian 2000 giây với dòng điện có cường độ là 9,65A (hiệu suất của quá trình điện phân là 100%). Khối lượng Cu thoát ra ở catot và thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot là
A.3,2 gam và 0,448 lít
B.8,0 gam và 0,672 lít
C.6,4 gam và 1,120 lít
D.6,4 gam và 1,792 lít