Đáp án:
m = 78 g
59,5% Fe3O4; 40,5% Cu
Giải thích các bước giải:
chất rắn không tan là $Cu$ $ \Rightarrow {m_{Cudu}} = 6g$
${n_Z} = 0,2mol;{M_Z} = 19.2 = 38$
$\begin{array}{*{20}{c}}
{NO:30}&{}&{}&{}&8 \\
{}& \searrow &{}& \nearrow &{} \\
{}&{}&{38}&{}&{} \\
{}& \nearrow &{}& \searrow &{} \\
{N{O_2}:46}&{}&{}&{}&8
\end{array} \Rightarrow {n_{NO}} = {n_{N{O_2}}} = 0,1mol$
Do $Cu$ dư nên dung dịch Y chứa $Fe{(N{O_3})_2};Cu{(N{O_3})_2}$
Hỗn hợp chất rắn gồm $F{e_2}{O_3};CuO$
Đặt ${n_{F{e_3}{O_4}}} = x;{n_{Cupu}} = y$
Bảo toàn electron: $2{n_{Cu}} = 2{n_{F{e_3}{O_4}}} + 3{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}} \Leftrightarrow 2y - 2x = 0,4{\text{ (1) }}$
${m_{F{e_2}{O_3}}} + {m_{CuO}} = 80 \Rightarrow 160.\dfrac{{3x}}{2} + 80y = 80{\text{ (2)}}$
Từ (1) và (2) ⇒ $\left\{ \begin{gathered}
x = 0,2 \hfill \\
y = 0,4 \hfill \\
\end{gathered} \right.$
$\begin{gathered}
\Rightarrow {m_{F{e_3}{O_4}}} = 0,2.232 = 46,4g;{m_{Cu}} = 0,4.64 + 6 = 31,6g \hfill \\
\Rightarrow m = {m_{F{e_3}{O_4}}} + {m_{Cu}} = 78g \hfill \\
\Rightarrow \% {m_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{46,4}}{{78}}.100\% = 59,5\% \hfill \\
\% {m_{Cu}} = 100 - 59,5 = 40,5\% \hfill \\
\end{gathered} $
