Đáp án:
0,126%
Giải thích các bước giải:
Do khối lượng chất rắn tăng nên Fe đã phản ứng với $CuSO_4$
Chất rắn còn lại tác dụng với $H_2SO_4$ cho khí thoát ra nên Fe dư
Gọi số mol Zn là x mol, số mol Fe đã phản ứng là y mol
$Zn+CuSO_4\to ZnSO_4+Cu$
$Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu$
$⇒m_{tăng}=64(x+y)-65x-56y =8y = \dfrac{1}{100}.m\\⇒y=\dfrac{m}{800}$
Mặt khác:
$m_{Cu}=0,8m ⇒ 64(x+y)=0,8m \\ ⇒ x=\dfrac{9m}{800}$
Mà:
$m_{Fe\ pư}+m_{Fe\ dư}+m_{Zn}=m \\⇒m_{Fe\ dư}=\dfrac{79m}{80}$
Vậy phần trăm Fe đã phản ứng
$=\dfrac{m}{800}:(\dfrac{79m}{80}+\dfrac{m}{800}).100\%=0,126\%$