Đáp án:
\({m_{hh}} = 12,45g\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
Al + 4HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
{n_{NO}} = 0,3mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của \(Fe{(N{O_3})_3}\) và \(Al{(N{O_3})_3}\)
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
242a + 213b = 68,25\\
a + b = 0,3
\end{array} \right. \to \left\{ {a = b = 0,15} \right.\\
\to {n_{Fe}} = {n_{Al}} = 0,15mol\\
\to {m_{Fe}} = 8,4g\\
\to {m_{Al}} = 4,05g\\
\to {m_{hh}} = {m_{Fe}} + {m_{Al}} = 12,45g
\end{array}\)
