Đáp án:
BaCl2: 19%; Ba(OH)2: 18,7%
Giải thích các bước giải:
${n_{HCl}} = \dfrac{{100.0,09125}}{{36,5}} = 0,25mol$
Nếu dung dịch A chỉ có $BaC{l_2}$
$\begin{gathered}
\Rightarrow {n_{BaC{l_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,125mol \hfill \\
\Rightarrow {m_{BaC{l_2}}} = 0,125.208 = 26\left( g \right) < 51,65 \hfill \\
\end{gathered} $
⇒ $Ba$ sau khi tác dụng hết với $HCl$, tác dụng tiếp với ${H_2}O$ sinh ra $Ba{(OH)_2}$
$\begin{gathered}
{m_{Ba{{(OH)}_2}}} = {m_A} - {m_{BaC{l_2}}} = 51,65 - 26 = 25,65\left( g \right) \hfill \\
\Rightarrow {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{25,65}}{{171}} = 0,15mol \hfill \\
\Rightarrow \sum {{n_{Ba}}} = {n_{BaC{l_2}}} + {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,125 + 0,15 = 0,275mol \hfill \\
\Rightarrow {m_{Ba}} = 0,275.137 = 37,675\left( g \right) \hfill \\
\end{gathered} $
$\begin{gathered}
Ba + 2HCl \to BaC{l_2} + {H_2} \hfill \\
Ba + 2{H_2}O \to Ba{(OH)_2} + {H_2} \hfill \\
\end{gathered} $
$ \Rightarrow {n_{{H_2}}} = {n_{Ba}} = 0,275mol \Rightarrow {m_{{H_2}}} = 0,55\left( g \right)$
Bảo toàn khối lượng:
$\begin{gathered}
{m_{Ba}} + {m_{ddHCl}} = {m_{ddA}} + {m_{{H_2}}} \hfill \\
\Rightarrow {m_{ddA}} = 37,675 + 100 - 0,55 = 137,125\left( g \right) \hfill \\
\Rightarrow C{\% _{BaC{l_2}}} = \dfrac{{26}}{{137,125}}.100\% = 19\% \hfill \\
C{\% _{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{25,65}}{{137,125}}.100\% = 18,7\% \hfill \\
\end{gathered} $
