Đáp án:
\({{\text{n}}_{HCl}} = 0,48{\text{ mol}}\)
\( m = 9,48{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2KMn{O_4} + 16HCl\xrightarrow{{}}2KCl + 2MnC{l_2} + 5C{l_2} + 8{H_2}O\)
\(2Fe + 3C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2FeC{l_3}\)
Ta có:
\({n_{FeC{l_3}}} = \frac{{16,25}}{{56 + 35,5.3}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng:
\({n_{C{l_2}}} = \frac{3}{2}{n_{FeC{l_3}}} = \frac{3}{2}.0,1 = 0,15{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng:
\({n_{KMn{O_4}}} = \frac{2}{5}{n_{C{l_2}}} = 0,06{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HCl}} = \frac{{16}}{5}{n_{C{l_2}}} = 0,48{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_{KMn{O_4}}} = 0,06.(39 + 55 + 16.4) = 9,48{\text{ gam}}\)
