Cho m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,05 mol KOH, thu được dung dịch X.Cô cạn X, thu được 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị của m là: A.1,76 B.2,13 C.4,46 D.2,84
Đáp án đúng: D Giải chi tiết:Gọi chất tương đương với NaOH và KOH là ROH trong đó \(R = \frac{{0,1.23 + 0,05.39}}{{0,1 + 0,05}} = \frac{{85}}{3}(g/mol)\) Vậy ROH có \(\overline {{M_{ROH}}} = \frac{{136}}{3}g/mol\) và nROH= 0,1+0,05= 0,15 mol Xét các trường hợp sau: TH1: Chất rắn khan chứa RH2PO4: 0,15 mol → mrắn khan= 0,15. (+2+31+ 16.4)= 18,8 (gam) > 8,56 gam TH2: Chất rắn khan chứa R2HPO4: 0,075 mol → mchất rắn= 0,075. (2. +1+31+16.4)=11,45 gam > 8,56 gam TH3: Chất rắn khan chứa R3PO4: 0,05 mol → mchất rắn= 0,05. (.3+ 31+ 16.4)= 9 gam > 8,56 gam mà khối lượng chất rắn khan thu được là 8,56 gam nên chất rắn khan chứa R3PO4 (a mol) và ROH dư ( b mol) Ta có: mchất rắn khan=180.a +\(\frac{{136}}{3}\).b= 8,56 gam Bảo toàn nguyên tố R ta có: nR= 3a + b= 0,15 mol Giải hệ trên ta có: a= 0,04; b= 0,03 P2O5+ 6ROH → 2R3PO4+ 3H2O Theo PT có: nP2O5= 0,5.a= 0,02 mol → mP2O5= 0,02.142=2,84 gam Đáp án D