Đáp án:
Chọn $C$
Giải thích các bước giải:
$n_{Ba(OH)_2}=0,2.0,4=0,08$ $(mol)$
$n_{H_2SO_4}=0,25.0,3=0,075$ $(mol)$
$Ba(OH)_2+H_2SO_4→BaSO_4+2H_2O$
$0,075$ $0,075$ $(mol)$
Theo phương trình ta có:
$n_{Ba(OH)_2}>n_{H_2SO_4}$
$⇒$ $n_{Ba(OH)_2}$ dư, nên tính theo $n_{H_2SO_4}$
$→$ $n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,075$ $(mol)$
$→$ $m_{BaSO_4}=0,075.233=17,475$ $(g)$
$→$ Chọn $C$
