Đáp án:
a) Oxit là \(Fe_2O_3\)
b)\(n_{Fe_2O_3}=0,175 mol\)
Giải thích các bước giải:
a)Oxit sắt có dạng \(Fe_xO_y\)
Trong oxit:
\(m_{Fe}=56x;m_O=16y \to m_{Fe}:m_O=56x:16y=7:3\)
\( \to 56x = \dfrac{{112y}}{3} \to x = \dfrac{{2y}}{3} \to x:y = 2:3\)
Vậy oxit là \(Fe_2O_3\)
b) Ta có:
\({m_{F{e_2}{O_3}}} = 28 \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{28}}{{56.2 + 16.3}} = 0,175{\text{ mol}}\)